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　　什么是鹽酸?鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無色透明的一元強(qiáng)酸。鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實(shí)際為氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴，接下來就和四川鹽酸批發(fā)廠家小編一同來了解以下有關(guān)鹽酸的知識(shí)吧：

　　鹽酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相對(duì)分子質(zhì)量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強(qiáng)腐蝕性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對(duì)密度1.19，熔點(diǎn)-112℃沸點(diǎn)-83.7℃。3.6%的鹽酸，pH值為0.1。注意鹽酸絕不能用以與氯酸鉀反應(yīng)制備氯氣，因?yàn)闀?huì)形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純凈的氯氣 。

　　首次發(fā)現(xiàn)

　　在公元800年的一個(gè)信奉伊斯蘭教，名為阿布 鹽酸 ·穆薩·賈比爾·伊本·哈揚(yáng)的阿拉伯化學(xué)家/煉金師，將氯化鈉和硫酸混合從而第一次制取了鹽酸。賈比爾發(fā)現(xiàn)過許多常見的化學(xué)品，并寫下了21本書來記述他的理論。

　　物理性質(zhì)

　　鹽酸是無色液體(工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色)，有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到白霧。

　　化學(xué)性質(zhì)

　　與酸堿指示劑反應(yīng)

　　鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無色酚酞無明顯現(xiàn)象(不變色)。

　　中和反應(yīng)

　　鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化物和水

　　HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　置換反應(yīng)

　　鹽酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　和堿性氧化物反應(yīng)

　　鹽酸和堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O MgO+2HCl==MgCl2+H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價(jià)和+3價(jià))

　　還原性 2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(濃)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的歸中反應(yīng))

　　另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的氯化銀。氯化銀難溶于水，產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀: HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓